1. Determina la configurazione dell'elettrone:
* La configurazione elettronica dell'arsenico è: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4p³
2. Comprendere le forme orbitali e le regole di riempimento:
* S Orbitali: Tenere un massimo di 2 elettroni, rappresentati come un singolo cerchio.
* P Orbitali: Tenere un massimo di 6 elettroni, rappresentati come tre cerchi (PX, PY, PZ)
* D Orbitali: Tenere un massimo di 10 elettroni, rappresentati come cinque cerchi (DXY, DXZ, Dyz, DX²-Y², DZ²)
* Regola di Hund: Gli elettroni riempiono gli orbitali individualmente prima di accoppiarsi all'interno di una sottoshell.
* Principio di Aufbau: Gli elettroni riempiono gli orbitali in ordine di aumento dei livelli di energia.
3. Costruisci il diagramma:
`` `
1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P
┌─┐ ┌─┐ ┌roniche
│ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ness
└─┘ └─┘ └roniche
↑ ↑ ↑
px py pz
`` `
Spiegazione:
* 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d: Questi orbitali sono riempiti completamente con due elettroni ciascuno.
* 4p: Questa sottoshell ha tre elettroni. Usiamo la regola di Hund, posizionando un elettrone in ciascuno degli orbitali P (PX, PY, PZ) prima di abbinarlo.
Nota importante:
Il diagramma orbitale rappresenta solo il riempimento di orbitali atomici per un atomo di arsenico isolato. In molecole o composti, la configurazione degli elettroni e i diagrammi orbitali possono essere diversi a causa del legame.
