Prodotti:
* ioduro di potassio (ki): Questo è il prodotto principale della reazione. Lo ione iodato (IO3-) è ridotto a ione ioduro (i-) dagli ioni solfito (SO3^2-) dal metabisolfito di sodio.
* Solfato di sodio (Na2SO4): Gli ioni solfito vengono ossidati agli ioni solfato (SO4^2-) durante la reazione.
* Acqua (H2O): L'acqua è anche prodotta come sottoprodotto della reazione.
Meccanismo di reazione:
1. Reazione iniziale: Gli ioni iodato (io3-) reagiscono con gli ioni solfito (SO3^2-) per formare ioni ioduro (i-). Questo passaggio è lento e determinante per la velocità.
2. Formazione di ioni triioduri: Gli ioni ioduro (i-) reagiscono con gli ioni iodato rimanenti (IO3-) in presenza di acido per formare ioni triiodidici (i3-). Questa è una rapida reazione di equilibrio.
3. Cambiamento del colore: Gli ioni triiodurici (i3-) reagiscono con l'amido per formare un complesso blu-nero, risultando in un cambiamento di colore visibile. Questo è l'aspetto "orologio" della reazione.
Reazione all'orologio di iodio:
La reazione dell'orologio di iodio prende il nome dal ritardo prima che appaia il colore blu. Il ritardo è dovuto alla lenta reazione iniziale tra ioni iodati e solfito.
Funzionalità chiave:
* Tasso di reazione: La velocità della reazione può essere controllata regolando le concentrazioni di reagenti e la temperatura.
* Cambiamento del colore: Il cambio di colore acuto da incolore al blu-nero fornisce una drammatica indicazione visiva del completamento della reazione.
* Strumento educativo: La reazione dell'orologio di iodio è una dimostrazione popolare nelle classi di chimica, evidenziando concetti come tassi di reazione, stechiometria e cinetica.
Reazione generale:
La reazione complessiva può essere rappresentata come:
2 Kio3 + 5 Na2S2O5 + 6 H2O → 2 Ki + 5 Na2SO4 + 6 H2SO4
Nota: Il meccanismo di reazione effettivo è più complesso e coinvolge molteplici passaggi intermedi. La rappresentazione semplificata di cui sopra ha lo scopo di fornire una comprensione di base dei componenti e dei prodotti chiave.
