Esempi semplici:
* cloruro di sodio (NaCl) - sale da tavola: Il sodio (NA) è un metallo che perde prontamente un elettrone per diventare uno ione caricato positivamente (Na+). Il cloro (CL) è un non metallo che guadagna un elettrone per diventare uno ione carico negativamente (Cl-). Le accuse opposte attirano, formando un forte legame ionico.
* Bromuro di potassio (KBR): Simile al cloruro di sodio, il potassio (K) perde un elettrone per diventare K+ e il bromo (BR) guadagna un elettrone per diventare BR-.
* Ossido di magnesio (MGO): Il magnesio (mg) perde due elettroni per diventare mg2+ e ossigeno (O) guadagna due elettroni per diventare O2-.
Esempi più complessi:
* carbonato di calcio (caco3): Il calcio (CA) perde due elettroni per diventare CA2+. Lo ione carbonato (CO3) 2- ha una carica 2. Ciò costituisce un forte legame ionico.
* Solfato di sodio (Na2SO4): Due atomi di sodio (Na+) si legano con uno ione solfato (SO4) 2-.
* Ossido di alluminio (AL2O3): Due atomi di alluminio (AL3+) si legano con tre atomi di ossigeno (O2-).
Note importanti:
* Metalli e non metalli: I legami ionici si verificano in genere tra metalli e non metalli. I metalli tendono a perdere elettroni, formando ioni positivi (cationi), mentre i non metalli tendono a guadagnare elettroni, formando ioni negativi (anioni).
* Attrazione elettrostatica: La caratteristica chiave dei legami ionici è la forte attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto.
* Strutture cristalline: I composti ionici di solito formano strutture cristalline a causa della disposizione ordinata degli ioni.
* Punti di fusione e bollitura elevati: I legami ionici sono molto forti, con conseguenti punti di fusione e bollitura elevati per i composti ionici.
* Solubilità in acqua: Molti composti ionici si dissolvono in acqua perché le molecole d'acqua possono interagire e separare gli ioni.
Fammi sapere se desideri più esempi o vuoi esplorare proprietà specifiche dei composti ionici!
