1. Dissoluzione:
* Il sale (cloruro di sodio) è un solido cristallino. Quando lo metti in acqua, le molecole d'acqua circondano i cristalli di sale.
* Le estremità positive delle molecole d'acqua (atomi di idrogeno) sono attratte dagli ioni di cloruro caricati negativamente nel sale.
* Le estremità negative delle molecole d'acqua (atomi di ossigeno) sono attratte dagli ioni di sodio caricati positivamente nel sale.
* Questa attrazione rompe i legami tenendo insieme i cristalli di sale, facendoli sciogliere.
2. Formazione della soluzione:
* Gli ioni sale disciolti (sodio e cloruro) diventano circondati da molecole d'acqua, formando una soluzione.
* La soluzione è ora una miscela omogenea, il che significa che il sale è uniformemente distribuito in tutta l'acqua.
3. Cambiamenti nelle proprietà:
* Punto di ebollizione: Il punto di ebollizione dell'acqua aumenta. Più sale aggiungi, maggiore è il punto di ebollizione.
* Punto di congelamento: Il punto di congelamento dell'acqua diminuisce. Più sale aggiungi, più basso è il punto di congelamento.
* Densità: La densità dell'acqua aumenta. L'acqua salata è più densa dell'acqua dolce.
* Conducibilità: La soluzione diventa elettricamente conduttiva perché gli ioni disciolti possono trasportare una corrente elettrica.
In sintesi:
L'aggiunta di sale all'acqua provoca la dissolvenza del sale, creando una soluzione con proprietà diverse rispetto all'acqua pura.
