Il confronto corretto per gli isotopi di ossigeno 16o e 18o è hanno lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni .

Ecco perché:

* Isotopi sono atomi dello stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni.

* Oxygen (O) Ha sempre 8 protoni. Questo lo definisce come ossigeno.

* 16o ha 8 protoni e 8 neutroni (16 - 8 =8).

* 18o ha 8 protoni e 10 neutroni (18 - 8 =10).

Pertanto, la differenza chiave tra questi isotopi è il numero di neutroni, che colpisce la loro massa atomica.