Ecco perché:
* La dissoluzione è un processo endotermico per Kno3: Ciò significa che l'energia viene assorbita dall'ambiente circostante quando KNO3 si dissolve in acqua.
* La spontaneità è determinata da Gibbs Free Energy (ΔG): ΔG =ΔH - TΔS
* ΔH è il cambiamento di entalpia (positivo per le reazioni endotermiche)
* T è la temperatura in Kelvin
* ΔS è il cambiamento di entropia (generalmente positivo per la dissoluzione)
a basse temperature:
* ΔH (positivo) è il fattore dominante.
* Il valore negativo di TΔS è inferiore a ΔH.
* Pertanto, ΔG è positivo e la dissoluzione non è spontanea.
ad alte temperature:
* Il termine TΔS diventa più significativo all'aumentare della temperatura.
* Se la temperatura è abbastanza alta, i TΔS possono diventare più grandi di ΔH.
* ΔG diventa negativo e la dissoluzione diventa spontanea.
In sintesi:
* Kno3 Scisolvening in Water è non spontaneo a basse temperature Poiché l'energia necessaria per rompere i legami ionici in KNO3 è maggiore dell'energia ottenuta dall'entropia aumentata.
* A temperature più elevate , il guadagno dell'entropia diventa più significativo e la dissoluzione diventa spontanea .
esiste una temperatura specifica (la temperatura di solubilità) sopra la quale KNO3 si dissolverà spontaneamente in acqua. Questa temperatura è determinata dall'equilibrio tra l'entalpia e le variazioni di entropia.
