Il calore della neutralizzazione per una reazione è la quantità di calore rilasciato quando una mole di acido reagisce completamente con una mole di base. Ecco come affrontare il calcolo per la reazione di NH ₄ OH (idrossido di ammonio) e ch ₃ COOH (acido acetico):

1. La reazione:

NH ₄ OH (AQ) + CH ₃ COOH (AQ) → CH ₃ COO - (AQ) + NH ₄ + (Aq) + H ₂ O (L)

2. Comprensione dei concetti:

* Base debole e acido debole: NH ₄ OH è una base debole e ch ₃ COOH è un acido debole. Ciò significa che non ionizzano completamente in soluzione.

* calore di neutralizzazione: Il calore della neutralizzazione per una reazione di base di ondata acida debole è generalmente inferiore a quello per una forte reazione di base acida perché le specie deboli non ionizzano completamente.

* Determinazione sperimentale: Determinare il calore della neutralizzazione per questa reazione richiederebbe un esperimento che coinvolge calorimetria.

3. Approssimentare il calore della neutralizzazione:

Poiché il calore della neutralizzazione per acidi e basi deboli può essere variabile, possiamo approssimarlo usando le seguenti informazioni:

* base forte acido: Il calore di neutralizzazione per una forte reazione di base acida è di circa -57,1 kJ/mol.

* Base deborsa con weak acido: Il calore della neutralizzazione per una reazione di base di weak acido debole sarà inferiore a -57,1 kJ/mol, ma è difficile prevedere il valore esatto senza dati sperimentali.

Pertanto, il calore della neutralizzazione per la reazione di NH ₄ OH e CH ₃ COOH sarà inferiore a -57,1 kj/mol, ma non è possibile dare un valore preciso senza determinazione sperimentale.

Punti chiave:

* Il calore della neutralizzazione dipende dall'acido e dalla base specifici utilizzati.

* Sono necessarie misurazioni sperimentali per valori accurati.

* Il calore della neutralizzazione per acidi e basi deboli è generalmente inferiore rispetto agli acidi e alle basi forti.