1. Bond covalente singolo:
* Comporta la condivisione di una coppia di elettroni tra due atomi.
* Rappresentato da una singola riga (-) tra gli atomi legati.
* Esempio:H-H (molecola di idrogeno)
2. Bond covalente doppio:
* Comporta la condivisione di due coppie di elettroni tra due atomi.
* Rappresentato da una doppia linea (=) tra gli atomi legati.
* Esempio:O =O (molecola di ossigeno)
3. Triple covalente legame:
* Comporta la condivisione di tre coppie di elettroni tra due atomi.
* Rappresentato da una tripla linea (≡) tra gli atomi legati.
* Esempio:N /n (molecola di azoto)
4. Coordinare il legame covalente (legame dativo):
* Un atomo fornisce entrambi elettroni per la coppia condivisa.
* L'atomo che fornisce gli elettroni è chiamato donatore e l'atomo che li riceve è l'accettore .
* Rappresentato da una freccia che punta dal donatore all'accettore.
* Esempio:nello ione di ammonio (NH4+), l'atomo di azoto fornisce entrambi gli elettroni per formare il legame con l'atomo di idrogeno.
5. Bond covalente polare:
* Si verifica quando gli elettroni condivisi sono in modo ineguale distribuito tra i due atomi.
* Questo accade quando i due atomi hanno valori di elettronegatività diversi.
* L'atomo con l'elettronegatività più elevata attirerà più fortemente gli elettroni condivisi, risultando in una carica negativa parziale su quell'atomo e una carica positiva parziale sull'altro atomo.
* Esempio:in acqua (H2O), l'atomo di ossigeno è più elettronegativo degli atomi di idrogeno, portando a un legame covalente polare.
6. Legame covalente non polare:
* Si verifica quando gli elettroni condivisi sono ugualmente distribuito tra i due atomi.
* Questo accade quando i due atomi hanno valori di elettronegatività simili.
* Esempio:nel gas di cloro (CL2), entrambi gli atomi di cloro hanno la stessa elettronegatività, portando a un legame covalente non polare.
7. Sigma (σ) Bond:
* Il più forte Tipo di legame covalente.
* Si verifica quando si trova la coppia di elettroni condivisi direttamente tra i due atomi legati.
* Ogni singolo legame è un legame Sigma.
* Le obbligazioni doppie e triple contengono un legame Sigma e uno o due legami PI, rispettivamente.
8. PI (π) Bond:
* Formata quando la coppia di elettroni condivisa si trova sopra e sotto La linea che si unisce ai due atomi legati.
* Più deboli dei legami Sigma.
* Trovato solo in legami doppi e tripli.
Questi sono i principali tipi di legami covalenti. Il tipo specifico di legame covalente dipende dagli elementi coinvolti e dalla loro configurazione elettronica. Comprendere questi diversi tipi è cruciale per comprendere la struttura, le proprietà e le reazioni delle molecole.
