Regole generali:
* Elemento gratuito: Il numero di ossidazione di un elemento nella sua forma elementare è sempre 0. Quindi, N₂ (gas azoto) ha un numero di ossidazione di 0.
* ioni monatomici: Il numero di ossidazione di uno ione monatomico è uguale alla sua carica. Ad esempio, N³⁻ (ione nitruro) ha un numero di ossidazione di -3.
* Oxygen: L'ossigeno di solito ha un numero di ossidazione di -2, tranne nei perossidi (come H₂O₂) dove è -1.
* Idrogeno: L'idrogeno di solito ha un numero di ossidazione di +1, tranne negli idruri metallici (come NAH) dove è -1.
* somma dei numeri di ossidazione: La somma dei numeri di ossidazione in un composto neutro deve essere uguale a zero e in uno ione poliatomico, deve essere uguale alla carica dello ione.
Esempi:
* NH₃ (ammoniaca): H è +1, quindi gli atomi di 3 ore contribuiscono +3. Per bilanciare, n deve essere -3.
* hno₃ (acido nitrico): O è -2, quindi 3 O atomi contribuiscono -6. H è +1. Per bilanciare, n deve essere +5.
* n₂o (ossido di azoto): O è -2. Per bilanciare, ogni n deve essere +1.
* no₂ (biossido di azoto): O è -2, quindi gli atomi di 2 O contribuiscono a -4. Per bilanciare, n deve essere +4.
Note importanti:
* I numeri di ossidazione sono assegnati, non misurati: Sono un modo per tenere traccia del trasferimento di elettroni nelle reazioni.
* Il numero di ossidazione può essere frazionario: In alcuni casi, come in N₂O, il numero di ossidazione per azoto non è un numero intero.
Fammi sapere se hai in mente una molecola contenente azoto specifica e posso aiutarti a determinare il suo numero di ossidazione.
