* Acqua (H₂O):
* Legame idrogeno: Le molecole d'acqua formano forti legami idrogeno tra loro. Questi legami derivano dall'atomo di ossigeno altamente elettronegativo che attrae gli elettroni nel legame H-O, creando una carica positiva parziale sull'idrogeno e una carica negativa parziale sull'ossigeno. Ciò crea forti attrazioni tra l'idrogeno parzialmente positivo di una molecola d'acqua e l'ossigeno parzialmente negativo di un'altra.
* Polarità: Le molecole d'acqua sono polari, il che significa che hanno un fine positivo e negativo a causa della disuguale condivisione di elettroni. Questa polarità contribuisce ulteriormente alle forti forze intermolecolari.
* Argon (AR):
* Forze di dispersione di Londra: L'argon, essendo un gas nobile, esiste come singoli atomi. L'unica forza intermolecolare presente sono le debole forze di dispersione di Londra. Queste forze sono temporanee, derivanti da fluttuazioni nella distribuzione di elettroni attorno agli atomi, con conseguenti dipoli temporanei. Queste forze sono molto più deboli del legame idrogeno.
In sintesi:
* Acqua: Il forte legame e polarità dell'idrogeno portano ad un'elevata energia necessaria per superare queste forze e causare un cambiamento di fase al gas. Ciò si traduce in un punto di ebollizione elevato.
* Argon: Le forze di dispersione di Londra deboli richiedono una maggiore energia per superare, portando a un punto di ebollizione molto più basso.
Questa differenza nei punti di ebollizione è una conseguenza diretta della forza delle forze intermolecolari presenti in ciascuna sostanza.
