Struttura e legame:
* Struttura cristallina: Hanno una disposizione tridimensionale altamente ordinata di ioni chiamata reticolo cristallino. Questa disposizione riduce al minimo la repulsione elettrostatica e massimizza l'attrazione.
* legame ionico: Gli ioni costituenti sono tenuti insieme da forti forze elettrostatiche di attrazione tra ioni caricati in modo opposto. Ciò si traduce in un legame molto forte.
Proprietà:
* Punti di fusione e bollitura elevati: A causa dei forti legami ionici, è necessaria un'energia significativa per spezzarli, causando alti punti di fusione e bollitura.
* duro e fragile: La rigida struttura cristallina li rende difficili, ma la disposizione ordinata li rende fragili. Se colpiti, gli ioni possono spostarsi, interrompendo l'equilibrio elettrostatico e causando la rottura del cristallo.
* Conduttori poveri di elettricità in stato solido: Gli ioni sono fissati nelle loro posizioni nel reticolo cristallino, impedendo il flusso di carica.
* Buoni conduttori di elettricità nello stato fuso o nella soluzione: Se fusi o sciolti, gli ioni diventano liberi di muoversi, consentendo la conducibilità elettrica.
* Solubilità: Molti composti ionici si dissolvono in solventi polari come l'acqua, dove le molecole di acqua polare possono interagire e separare gli ioni.
Altre caratteristiche:
* alta densità: La struttura strettamente imballata del reticolo di cristallo porta ad alta densità.
* in genere trasparente o traslucido: La disposizione degli ioni può influenzare il modo in cui la luce passa attraverso il composto.
Esempi:
* Cloruro di sodio (NaCl)
* Bromuro di potassio (KBR)
* Carbonato di calcio (Caco3)
* Ossido di magnesio (MgO)
Tieni presente che ci possono essere alcune eccezioni a queste caratteristiche basate sul composto ionico specifico e sulla sua struttura. Tuttavia, le proprietà sopra elencate sono generalmente vere per la maggior parte dei composti ionici solidi.
