* Equilibrio: NH₃ reagisce con l'acqua per formare ioni di ammonio (NH₄⁺) e ioni idrossido (OH⁻):
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Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
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Questa reazione raggiunge un equilibrio, il che significa che non va al completamento. Una quantità significativa di NH₃ rimane non essere essenziale in soluzione.
* costante di ionizzazione bassa: La costante di equilibrio per questa reazione, chiamata costante di ionizzazione di base (KB), è relativamente piccola (KB =1,8 x 10⁻⁵). Ciò indica che l'equilibrio favorisce i reagenti (NH₃ e H₂O) sui prodotti (NH₄⁺ e OH⁻), il che significa che una piccola percentuale di molecole NH₃ ionizza.
* Base debole: L'ammoniaca funge da base debole perché accetta protoni (H⁺) dall'acqua, ma lo fa in misura limitata. Questa limitata accettazione di protoni porta a bassa conducibilità.
al contrario, elettroliti forti come acidi forti e basi forti ionizzano completamente in soluzione, con conseguente alta conducibilità.
TakeAways chiave:
* Elettroliti deboli come l'ammoniaca ionizzati parzialmente, risultando in una concentrazione inferiore di ioni e conducibilità inferiore.
* La costante di equilibrio per la ionizzazione è relativamente piccola, indicando una preferenza per la forma non ionizzata.
* Gli elettroliti deboli sono in genere acidi deboli o basi deboli.
