* Bondali polari: Un legame polare si verifica quando due atomi con diversa elettronegatività condividono elettroni. Ciò crea una carica positiva parziale sull'atomo meno elettronegativo e una parziale carica negativa sull'atomo più elettronegativo.
* Molecole non polari: Una molecola non è polare se la distribuzione della densità elettronica è simmetrica, il che significa che non esiste un momento di dipolo complessivo.
Come la simmetria cancella la polarità:
Immagina una molecola a forma di tetraedro (come metano, CH4):
1. legami polari: Ogni legame C-H è leggermente polare a causa della differenza di elettronegatività tra carbonio e idrogeno.
2. Disposizione simmetrica: I quattro legami polari sono disposti simmetricamente attorno all'atomo di carbonio centrale. Ciò significa che i singoli momenti di dipolo di ogni legame si annullano a vicenda.
3. Nessun momento di dipolo netto: Da quando i dipoli si annullano, la molecola non ha un momento di dipolo complessivo ed è considerata non polare.
Esempio:
* anidride carbonica (CO2): I legami di ossigeno carbonio sono polari, ma la forma lineare della CO2 garantisce che i momenti di dipolo dei due legami si annullano a vicenda, rendendo la molecola non polare.
In sintesi: Anche se una molecola ha legami polari, se la disposizione di tali legami è simmetrica, i singoli momenti di dipolo si annulleranno, risultando in una molecola non polare.
