Ecco perché:

* Bonding covalente: Il nucleo di una molecola detergente è una lunga catena di idrocarburi (pensa a una coda lunga fatta di atomi di carbonio e idrogeno). Queste catene sono tenute insieme da forti legami covalenti.

* legame ionico: All'altra estremità della molecola detergente c'è un gruppo "testa". Questo gruppo principale contiene in genere un gruppo caricato negativamente, come un solfato (SO4-) o un gruppo carbossilato (CO-). Questa carica negativa è ciò che rende ionica la molecola detergente.

La combinazione di una lunga catena di idrocarburi non polari e un gruppo polare e la testa ionica è ciò che dà ai detergenti le loro proprietà uniche. La coda non polare consente al detergente di dissolvere grasso e olio, mentre la testa polare gli consente di dissolversi in acqua.

Esempio: Il dodecil solfato di sodio (SDS), un detergente comune, ha una lunga catena di idrocarburi e un gruppo di solfato con uno ione sodio (Na+) attaccato. Questa struttura rende SDS sia ionici che covalenti.