1. Determina l'atomo centrale:
* Il boro (B) è l'atomo meno elettronegativo, quindi sarà l'atomo centrale.
2. Conta gli elettroni di valenza:
* Il sodio (NA) ha 1 elettrone di valenza.
* Boron (B) ha 3 elettroni di valenza.
* L'idrogeno (H) ha 1 elettrone di valenza.
* Elettroni di valenza totali =1 + 3 + (4 * 1) =8
3. Disegna la struttura scheletrica:
* Posizionare l'atomo di boro al centro.
* Collegare i quattro atomi di idrogeno all'atomo di boro.
4. Distribuire gli elettroni di valenza:
* Ogni atomo di idrogeno ha bisogno di 1 elettrone per completare il suo duetto.
* Il boro ha bisogno di 8 elettroni per completare il suo ottetto.
5. Verificare le spese formali:
* Il sodio (NA) ha una carica di +1.
* Boroidride (BH4-) ha una carica -1.
La struttura a punti Lewis per boroidride di sodio (Nabh4) è:
`` `
H
|
H - B - H
|
H
Na+
`` `
Punti chiave:
* L'atomo di boro ha 4 singoli legami per gli atomi di idrogeno, completando il suo ottetto.
* Ogni atomo di idrogeno ha un singolo legame, completando il suo duetto.
* Il sodio è mostrato come uno ione separato con una carica +1.
* Lo ione boroidride (BH4-) ha una carica -1.
Nota: Sebbene questa sia una rappresentazione comune, la struttura effettiva della boroidruro di sodio è più complessa che coinvolge legami ionici e interazioni. Questa struttura Lewis è una rappresentazione semplificata per illustrare la disposizione del legame e degli elettroni.
