1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4p²

Ecco come si rompe:

* 1S²: Il primo livello di energia (n =1) ha 2 elettroni nell'orbitale.

* 2s²: Il secondo livello di energia (n =2) ha 2 elettroni nell'orbitale.

* 2p⁶: Il secondo livello di energia (n =2) ha 6 elettroni nell'orbitale P.

* 3S²: Il terzo livello di energia (n =3) ha 2 elettroni nell'orbitale.

* 3p⁶: Il terzo livello di energia (n =3) ha 6 elettroni nell'orbitale P.

* 4s²: Il quarto livello di energia (n =4) ha 2 elettroni nell'orbitale.

* 3d¹⁰: Il terzo livello di energia (n =3) ha 10 elettroni nell'orbitale D.

* 4p²: Il quarto livello di energia (n =4) ha 2 elettroni nell'orbitale P.

Questa configurazione riflette l'ordine in cui gli elettroni riempiono gli orbitali, seguendo il principio di Aufbau e la regola di Hund.