* elettroliti forti: Queste sono sostanze che si dissociano completamente (rompere) negli ioni quando si dissolvono in acqua. Ciò significa che quando aggiungi un forte elettrolita all'acqua, si separa essenzialmente nei suoi ioni costituenti.

* ioni: Queste sono particelle cariche che possono condurre elettricità. La libera circolazione degli ioni in una soluzione è ciò che rende la soluzione conduttiva.

* Molecole: Questi sono gruppi neutri di atomi tenuti insieme da legami chimici. Mentre alcune molecole possono diventare ioni quando sciolte, elettroliti forti esistono principalmente come ioni in soluzione.

Esempi di elettroliti forti:

* sali: Il cloruro di sodio (NaCl) si dissocia in Na+ e clici in acqua.

* Acidi forti: L'acido cloridrico (HCl) si dissocia in H+ e cl- ioni in acqua.

* Basi forti: L'idrossido di sodio (NaOH) si dissocia negli ioni Na+ e in acqua.

In sintesi: Gli elettroliti forti sono caratterizzati dalla loro completa dissociazione negli ioni quando si dissolvono in acqua, portando a soluzioni che sono eccellenti conduttori di elettricità.