* Solubilità: Il solfato di bario (Baso4) è praticamente insolubile in acqua. Ciò significa che quando il cloruro di bario (Bacl2) viene aggiunto a una soluzione contenente ioni solfato (SO4^2-), si verifica una reazione, formando un precipitato bianco di solfato di bario.
* Guidare la reazione al completamento: Aggiungendo un eccesso di cloruro di bario, garantiamo che tutti gli ioni solfato nella soluzione reagiscono con ioni bario per formare solfato di bario. Ciò è dovuto al principio di Le Chatelier, che afferma che un sistema di equilibrio si sposterà per alleviare lo stress. L'aggiunta di cloruro di bario in eccesso pone stress dall'equilibrio, guidando la reazione per favorire la formazione di più solfato di bario.
* Filtrazione e lavaggio: Dopo il completamento della reazione, il precipitato viene filtrato e lavato per rimuovere eventuali impurità rimanenti, incluso l'eccesso di cloruro di bario. Ciò garantisce che il campione finale contenga solo solfato di bario puro.
In sintesi: L'aggiunta di cloruro di bario in eccesso è un passo cruciale nella preparazione di un campione secco di solfato perché:
* Garantisce la completa precipitazione di tutti gli ioni solfato.
* Consente una rimozione efficace delle impurità attraverso la filtrazione e il lavaggio.
* Porta a un campione puro e accurato di solfato di bario.
