Reazione iniziale:
* feso₄ (aq) + 2nh₄oh (aq) → fe (oh) ₂ (s) + (nh₄) ₂so₄ (aq)
* Il solfato ferroso reagisce con idrossido di ammonio per formare un precipitato verde pallido di idrossido ferroso (Fe (OH) ₂).
* Il solfato di ammonio ((NH₄) ₂SO₄) rimane in soluzione.
Idrossido di ammonio in eccesso:
* Fe (OH) ₂ (s) + 2NH₄OH (AQ) → [Fe (NH₃) ₆] ²⁺ (AQ) + 2H₂O (L) + 2OH⁻ (aq)
* L'idrossido di ammonio in eccesso reagisce con l'idrossido ferroso per formare uno ione complesso solubile, ione esammineiron (II) ([Fe (NH₃) ₆] ²⁺).
* Questo ione complesso è incolore.
Ossidazione nell'aria:
* Lo ione esammineiron (ii) è instabile nell'aria e si ossida facilmente per formare un precipitato marrone rossastro di idrossido ferrico (Fe (OH) ₃).
* 4 [Fe (nh₃) ₆] ²⁺ (aq) + o₂ (g) + 8h₂o (l) → 4fe (OH) ₃ (s) + 8nh₄⁺ (aq) + 4oh⁻ (aq)
Osservazioni complessive:
1. Precettito verde iniziale: La formazione del precipitato di idrossido ferroso verde pallido è la prima reazione visibile.
2. Dissolvendo del precipitato: Con l'aggiunta di in eccesso di idrossido di ammonio, il precipitato si dissolve a causa della formazione del complesso solubile di esammineiron (II).
3. precipitato bruno-rossastro: La soluzione alla fine diventa marrone rossastro mentre il complesso di esammineiron (II) si ossida in aria, formando idrossido ferrico.
Nota importante: Questa reazione è un classico esempio di come il reagente in eccesso può portare alla formazione di un prodotto diverso a causa della formazione complessa e della successiva ossidazione.
