1. Concentrazione dei reagenti: Concentrazioni più elevate di reagenti significano collisioni più frequenti tra molecole, portando a una velocità di reazione più elevata.
2. Temperatura: Temperature più elevate aumentano l'energia cinetica delle molecole, con conseguenti più collisioni con energia sufficiente per superare la barriera di energia di attivazione e reagire.
3. Area superficiale: Per le reazioni che coinvolgono solidi, una superficie più ampia fornisce più punti di contatto per i reagenti, aumentando il tasso di reazione.
4. Presenza di un catalizzatore: I catalizzatori accelerano le reazioni fornendo una via di reazione alternativa con un'energia di attivazione inferiore. Non sono consumati nella reazione.
Questi fattori influenzano il tasso di reazione influenzando la frequenza e l'energia delle collisioni tra molecole di reagenti.
