* Abbassamento dell'energia di attivazione: I catalizzatori forniscono una via di reazione alternativa con un'energia di attivazione inferiore. Ciò significa che è necessaria meno energia per i reagenti (A2 e B) per raggiungere lo stato di transizione e formare prodotti (AB).
* Aumento della velocità di reazione: Abbassando l'energia di attivazione, il catalizzatore consente a più molecole di superare la barriera energetica, portando a un tasso più rapido di reazione.
* Non consumato: Un catalizzatore partecipa alla reazione ma viene rigenerato alla fine, il che significa che non viene esaurito. Può continuare a catalizzare ripetutamente la reazione.
Nota importante: Un catalizzatore influisce solo sulla velocità della reazione, non cambia la posizione di equilibrio. Significa che le quantità finali di reagenti e prodotti in equilibrio saranno le stesse con o senza il catalizzatore, ma l'equilibrio sarà raggiunto più velocemente con il catalizzatore.
