1. Identifica gli elementi e le loro cariche:
* Strontium (SR) è nel gruppo 2, quindi perde 2 elettroni per formare SR²⁺.
* Fluoro (F) è nel gruppo 17, quindi guadagna 1 elettrone per formare F⁻.
2. Determina le configurazioni di elettroni:
* Strontium (SR): [Kr] 5S²
* Sr²⁺ perde i suoi 2 elettroni di valenza:[KR]
* Fluoro (F): [He] 2S² 2P⁵
* F⁻ guadagna 1 elettrone per riempire il suo orbitale P:[He] 2S² 2P⁶ =[NE]
3. Combina le configurazioni:
Poiché abbiamo due ioni fluoro (F⁻) per ogni ione di stronzio (SR²⁺), la configurazione finale di elettroni a gas nobile per il fluoruro di stronzio è:
[kr] + 2 [ne]
Pertanto, la configurazione di elettroni a gas nobile del fluoruro di stronzio è [KR] 2 [NE].
