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    Perché il cloruro acquoso di sodio conduce elettricità ma non si asciuga?
    Ecco perché il cloruro di sodio acquoso conduce elettricità ma il cloruro di sodio secco non lo fa:

    cloruro di sodio acquoso (acqua salata)

    * Composti ionici: Il cloruro di sodio (NaCl) è un composto ionico. Ciò significa che esiste come ioni di sodio carichi positivamente (Na+) e ioni di cloruro caricati negativamente (Cl-) tenuti insieme da forze elettrostatiche.

    * Dissoluzione: Quando il cloruro di sodio si dissolve in acqua, le molecole d'acqua circondano gli ioni, rompendo i legami ionici e separandoli. Gli ioni diventano liberi di muoversi nella soluzione.

    * Carrier di carica: Gli ioni in movimento libero in soluzione agiscono come vettori di carica. Quando viene applicato un potenziale elettrico, gli ioni positivi migrano verso l'elettrodo negativo (catodo) e gli ioni negativi migrano verso l'elettrodo positivo (anodo). Questo movimento di carica costituisce una corrente elettrica.

    cloruro di sodio secco (sale da tavola)

    * Struttura cristallina: Il cloruro di sodio secco esiste come solido cristallino. In questa struttura, gli ioni sono ben confezionati in una disposizione regolare e ripetuta.

    * Nessun ione gratuito: Gli ioni sono tenuti rigidamente in atto da forti forze elettrostatiche. Non ci sono ioni a movimento libero disponibili per trasportare una corrente elettrica.

    * Isolatore: Senza vettori di carica mobile, il cloruro di sodio secco non conduce elettricità e funge da isolante.

    In sintesi:

    La differenza chiave è la presenza di ioni in movimento libero. Il cloruro di sodio acquoso ha ioni liberi che possono trasportare una corrente elettrica, mentre il cloruro di sodio secco no.

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