Ecco una rottura:
* Ioni metallici: I metalli tendono a perdere elettroni, diventando ioni caricati positivamente.
* Sea elettronico: Questi elettroni liberi non sono legati a nessun atomo specifico e si muovono liberamente attraverso il reticolo di metallo, formando un "mare" di elettroni.
* Attrazione: Gli ioni caricati positivamente sono attratti dal mare di elettroni caricati negativamente, tenendo insieme la struttura metallica.
Questo tipo unico di legame dà ai metalli le loro proprietà caratteristiche, come:
* Buona conducibilità elettrica: Gli elettroni liberi possono facilmente trasportare una corrente elettrica.
* buona conducibilità termica: Gli elettroni liberi possono trasferire in modo efficiente l'energia termica.
* Malleabilità e duttilità: La capacità di essere martellata in fogli e disegnati in fili, poiché gli ioni metallici possono scivolare l'uno accanto all'altro senza interrompere il legame.
* Lustre: Gli elettroni liberi riflettono la luce, dando ai metalli il loro aspetto luccicante.
