1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2. Calcola la massa molare di ciascun composto:

* Ch₄:(12,01 g/mol) + (4 * 1,01 g/mol) =16,05 g/mol

* O₂:(2 * 16,00 g/mol) =32,00 g/mol

* CO₂:(12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

* H₂O:(2 * 1,01 g/mol) + (16,00 g/mol) =18,02 g/mol

3. Determina le moli di Ch₄:

* Moli di ch₄ =(32 g) / (16,05 g / mol) =2 mol mol)

4. Usa il rapporto mole dall'equazione bilanciata per trovare le moli di O₂ consumato:

* Dall'equazione bilanciata, 1 mole di CH₄ reagisce con 2 moli di O₂.

* Moli di o₂ =2 mol ch₄ * (2 mol o₂ / 1 mol ch₄) =4 mol o₂

5. Calcola la massa di O₂ consumato:

* Massa di o₂ =(4 mol) * (32,00 g/mol) =128 g

Pertanto, 128 grammi di O₂ sono stati consumati nella reazione.