* Configurazione elettronica: I metalli alcali hanno un elettrone di valenza nel loro guscio più esterno, rendendoli desiderosi di perdere quell'elettrone per ottenere una configurazione stabile di gas nobile. I metalli di terra alcalina hanno due elettroni di valenza.
* Energia di ionizzazione: I metalli alcali hanno energie di ionizzazione più basse rispetto ai metalli della terra alcalina. Ciò significa che ci vuole meno energia per rimuovere un elettrone da un atomo di metallo alcalino, rendendoli più propensi a partecipare alle reazioni.
* Elettropositività: I metalli alcali sono più elettropositivi (il che significa che tendono a perdere elettroni) rispetto ai metalli della terra alcalina.
In sintesi: I metalli alcali sono più reattivi perché sono più facili da ionizzare e perdere prontamente il loro singolo elettrone di valenza per formare cationi stabili.
Esempio:
Il sodio (NA), un metallo alcalino, reagisce vigorosamente con l'acqua, producendo idrogeno e idrossido di sodio. Il calcio (CA), un metallo di terra alcalino, reagisce con acqua ma a un ritmo più lento.
