* Stato di ossidazione del piombo: Il piombo in PBCL₂ ha uno stato di ossidazione di +2. Mentre il piombo può avere stati di ossidazione più elevati (come +4 nel biossido di piombo, PBO₂), +2 è il suo stato più comune e stabile.
* Potenziale elettrochimico: Il potenziale di riduzione standard per la coppia Pb²⁺/Pb è -0,13 V. Ciò indica che gli ioni di piombo non sono ossidanti molto forti.
* Stabilità del cloruro di piombo: Il cloruro di piombo è relativamente stabile e non subisce prontamente reazioni di ossidazione.
Invece di essere un potente agente ossidante, il cloruro di piombo ha maggiori probabilità di agire come agente riducente in alcune reazioni. Questo perché il piombo può essere ulteriormente ossidato a uno stato di ossidazione più elevato.
Esempio: In presenza di un forte agente ossidante, come il gas di cloro (Cl₂), il cloruro di piombo può reagire per formare tetracloruro di piombo (PBCL₄), dove il piombo è nello stato di ossidazione +4.
pbcl₂ + cl₂ → pbcl₄
Punto chiave: La resistenza ossidante di un composto dipende dalla sua capacità di guadagnare elettroni. Il potenziale elettrochimico del cloruro di piombo e la sua tendenza ad essere ossidata in alcune reazioni suggeriscono che non è un potente agente ossidante ma piuttosto un agente debole o persino un agente riducente a seconda delle condizioni di reazione.
