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    Cosa conduce elettricità quando si dissolve in acqua?
    Le sostanze che conducono elettricità quando si dissolvono in acqua sono chiamate elettroliti .

    Ecco perché:

    * Elettroliti sono sostanze che contengono ioni (particelle caricate) quando sciolte in acqua.

    * ioni sono atomi o molecole che hanno guadagnato o perso elettroni, dando loro una carica positiva o negativa.

    * Acqua è una molecola polare, il che significa che ha un fine positivo e negativo. Ciò gli consente di attrarre e circondare gli ioni, rompendoli l'uno dall'altro.

    * Quando questi ioni liberi sono presenti in una soluzione, possono muoversi liberamente e trasportare una corrente elettrica.

    Esempi di elettroliti:

    * sali: Il NaCl (sale della tabella) si dissolve in na+ e clici.

    * Acidi: HCl (acido cloridrico) si dissolve in H+ e ioni.

    * Base: NaOH (idrossido di sodio) si dissolve in ioni Na+ e OH.

    Non elettroliti:

    * sostanze che non contengono ioni se sciolte in acqua non conducono elettricità. Esempi includono zucchero (saccarosio) ed alcol (etanolo).

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