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    Perché il solfato di rame è blu in acqua?
    Il solfato di rame è blu in acqua a causa dell'interazione della luce con gli ioni di rame (II) idratato. Ecco una rottura:

    * Solfato di rame in forma solida: Il solfato di rame solido (cuso₄) è tipicamente bianco o blu pallido. Gli ioni di rame (Cu²⁺) sono strettamente legati all'interno del reticolo cristallino.

    * Dissolvendo in acqua: Quando il solfato di rame si dissolve in acqua, le molecole d'acqua circondano gli ioni di rame, formando quello che viene chiamato un guscio di idratazione . Questo guscio è costituito da molecole d'acqua attratte dagli ioni di rame caricati positivamente.

    * Assorbimento della luce: Gli ioni di rame idratato (II), [Cu (H₂O) ₆] ²⁺, assorbono la luce nelle regioni rosse e arancioni dello spettro visibile. Questo assorbimento è dovuto alle transizioni elettroniche D-D all'interno dello ione di rame (II).

    * Colore complementare: Poiché la luce rossa e arancione viene assorbita, la luce rimanente che vediamo è il colore complementare, che è blu.

    In sostanza, il colore blu deriva dall'interazione tra la luce e gli ioni di rame idratato (II). Le molecole d'acqua nel guscio di idratazione svolgono un ruolo cruciale nel consentire queste transizioni elettroniche che portano all'assorbimento della luce.

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