1. Calcola la massa della formula empirica:

* C:3 atomi * 12,01 g/mol =36,03 g/mol

* H:5 atomi * 1,01 g/mol =5,05 g/mol

* O:1 atomo * 16,00 g/mol =16,00 g/mol

* Massa di formula empirica totale =36,03 + 5,05 + 16,00 =57,08 g/mol

2. Determina il rapporto tra la massa molare e la massa della formula empirica:

* Massa molare della massa composta / formula empirica =(data massa molare) / 57,08 g / mol

3. Moltiplicare gli abbonamenti nella formula empirica per il rapporto dal passaggio 2:

* Questo ti darà la formula molecolare.

Esempio:

Diciamo che la massa molare del composto è 114,16 g/mol.

* Rapporto =114,16 g/mol/57,08 g/mol =2

* Formula molecolare =(C3H5O) * 2 = C6H10O2

Pertanto, è necessario fornire la massa molare del composto sconosciuto per determinare la sua formula molecolare.