Ecco perché:
* Van der Waals Forces sono il tipo più debole di forza intermolecolare. Derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni attorno alle molecole, creando dipoli temporanei.
* Interazioni dipolo-dipolo sono più forti delle forze di van der Waals perché coinvolgono dipoli permanenti nelle molecole polari.
* legami idrogeno sono il tipo più forte di forza intermolecolare, che coinvolge una speciale interazione dipolo-dipolo tra un atomo di idrogeno e un atomo altamente elettronegativo come ossigeno, azoto o fluoro.
Punto di ebollizione è direttamente correlato alla forza delle forze intermolecolari. Più deboli sono le forze che tengono insieme le molecole, meno energia è necessaria per spezzarle e far bollire una sostanza. Pertanto, le sostanze con solo le forze di Van der Waals hanno i punti di ebollizione più bassi.
