legami covalenti non polari:

* Gli elettroni sono condivisi allo stesso modo: Gli atomi coinvolti nel legame hanno elettronegatività simile (la capacità di attrarre elettroni). Ciò significa che nessuno dei due atomo avvicina gli elettroni condivisi a se stessi.

* Nessun momento dipolo: Poiché gli elettroni sono distribuiti uniformemente, non esiste una separazione della carica e quindi nessun momento dipolo (una misura della separazione di cariche positive e negative).

legami covalenti polari:

* Gli elettroni sono condivisi in modo ineguale: Gli atomi coinvolti nel legame hanno diverse elettronegatività. L'atomo con elettronegatività più elevata avvicina gli elettroni condivisi, creando una carica negativa parziale su quell'atomo e una carica positiva parziale sull'altro atomo.

* Momento dipolo: La distribuzione irregolare degli elettroni crea una separazione della carica, risultando in un momento di dipolo. Ciò significa che la molecola ha una fine positiva e un fine negativo.

Esempi:

* Non polare: Una molecola di ossigeno (O2) ha un legame covalente non polare perché i due atomi di ossigeno hanno la stessa elettronegatività.

* polare: Una molecola di acqua (H2O) ha legami covalenti polari perché l'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno, creando una carica negativa parziale sull'atomo di ossigeno e cariche positive parziali sugli atomi di idrogeno.

takeaway chiave: La condivisione uguale o ineguale degli elettroni in un legame covalente determina se non è polare o polare, con conseguenze significative per le proprietà complessive della molecola.