Comprensione della polarità

* Molecole polari avere una distribuzione irregolare della densità elettronica, con conseguente estremità positiva e negativa (un momento dipolo). Questo accade quando c'è una differenza nell'elettronegatività tra gli atomi nella molecola.

* Molecole non polari avere una distribuzione uniforme della densità elettronica.

Analisi delle molecole

* f2 (fluoro) :Questa è una molecola diatomica con identici atomi di fluoro. L'elettronegatività è la stessa su entrambi i lati, quindi la molecola è non polare .

* CO2 (anidride carbonica) :Mentre l'ossigeno è più elettronegativo del carbonio, la molecola è lineare. I due legami polari (C =O) sono simmetrici, annullando a vicenda. Pertanto, la CO2 è non polare .

* pf3 (fosforo trifluoride) :Il fosforo è meno elettronegativo del fluoro. I tre legami P-F creano una forma piramidale trigonale con una distribuzione irregolare della densità elettronica, rendendo PF3 polare .

* CF4 (tetrafluoride di carbonio) :Il carbonio è meno elettronegativo del fluoro. Tuttavia, i quattro legami C-F sono disposti simmetricamente in forma tetraedrica. Questa simmetria annulla le singole polarità del legame, rendendo CF4 non polare .

* bf3 (boro trifluoride) :Il boro è meno elettronegativo del fluoro. I tre legami B-F sono disposti in forma planari trigonale. Mentre i singoli legami sono polari, sono simmetrici e si annullano a vicenda. Pertanto, BF3 è non polare .

Conclusione

L'unica molecola polare dall'elenco è pf3 (fosforo trifluoruro) .