Ecco perché:
* semplicità: L'idrogeno è l'atomo più semplice, con un solo protone e un elettrone. Ciò ha permesso a Bohr di fare ipotesi di semplificazione e concentrarsi sulle interazioni fondamentali tra il nucleo e l'elettrone.
* Linee spettrali: Il modello di Bohr ha spiegato con successo le linee spettrali osservate di idrogeno, che all'epoca erano un grave enigma. Il suo modello prevedeva che gli elettroni potevano solo occupare livelli di energia specifici e le transizioni tra questi livelli avrebbero prodotto le linee spettrali osservate.
* Framework matematico: Il modello di Bohr ha usato la fisica classica e la teoria quantistica di Planck per sviluppare un quadro matematico che potrebbe prevedere accuratamente i livelli di energia dell'atomo di idrogeno.
Mentre il modello di Bohr è stato un successo rivoluzionario per l'idrogeno, ha avuto limiti quando applicato ad atomi più complessi. Gli sviluppi successivi nella meccanica quantistica hanno portato a modelli più accurati e completi di struttura atomica.
