Hai ragione a essere confuso! I trigliceridi sono davvero molto idrofobici, il che significa che non si mescolano bene con l'acqua (un solvente polare). L'acetone, sebbene polare, non è polare come l'acqua. Questo lo rende un solvente migliore per sostanze non polari come i trigliceridi .

Ecco perché:

* I trigliceridi sono composti principalmente da lunghe catene di idrocarburi. Queste catene non sono polari e non interagiscono bene con le molecole d'acqua.

* acetone, sebbene polare, ha un componente non polare significativo. Ha un gruppo carbonilico (C =O) che è polare, ma il resto della molecola è una catena di idrocarburi. Ciò consente all'acetone di interagire con le catene di idrocarburi non polari dei trigliceridi.

Pensaci così: L'acetone funge da ponte tra il mondo non polare dei trigliceridi e il mondo polare dell'acqua. Non è perfetto, ma consente una certa solubilità.

È importante notare: Mentre i trigliceridi sono più solubili in acetone che in acqua, non sono ancora completamente solubili. Probabilmente vedrai un po 'di separazione, con uno strato di trigliceridi che si formano nella parte superiore della soluzione di acetone.