Ecco perché:
* Polarità: L'acqua (H₂O) è una molecola polare perché il suo atomo di ossigeno ha una carica negativa parziale e i suoi atomi di idrogeno hanno cariche positive parziali. Questa distribuzione irregolare delle cariche crea un momento dipolo.
* legame ionico: Il NaCl esiste come una struttura cristallina tenuta insieme da legami ionici, il che significa che è composto da ioni di sodio caricati positivamente (Na+) e ioni di cloruro caricati negativamente (Cl-).
* Interazione: Quando il NaCl viene aggiunto all'acqua, le molecole di acqua polare circondano gli ioni. Gli atomi di ossigeno parzialmente negativi nell'acqua sono attratti dagli ioni di sodio positivi e gli atomi di idrogeno parzialmente positivi sono attratti dagli ioni cloruro negativi. Questa forte interazione elettrostatica tra le molecole di acqua polare e gli ioni caricati supera le forze ioniche che tengono insieme il cristallo di NaCl, facendo dissolversi.
Essenzialmente, sia l'acqua che il NaCl hanno una forte affinità reciproca a causa della loro natura polare, rendendoli "simili" e permettendo loro di dissolversi.
al contrario:
* solventi non polari , come il petrolio, non ha una significativa separazione della carica e non può interagire efficacemente con molecole o ioni polari. Ecco perché olio e acqua non si mescolano; L'olio non è polare e non si dissolve in acqua.
* Soluti non polari (come grassi o oli) si dissolveranno in solventi non polari.
Quindi, la regola "come dissolve come" aiuta a spiegare perché alcune sostanze si mescolano bene con altre mentre altre rimangono separate.
