* La polarità deriva dall'elettronegatività: L'elettronegatività è la capacità di un atomo in una molecola di attrarre elettroni verso se stessa. Quando due atomi con diverse elettronegatività si legano, gli elettroni trascorrono più tempo più vicini all'atomo più elettronegativo. Ciò crea una carica negativa parziale (Δ-) sull'atomo più elettronegativo e una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo meno elettronegativo.
* Distribuzione irregolare: Questa distribuzione irregolare della carica crea un momento di dipolo:una separazione di cariche positive e negative all'interno della molecola.
Esempio: L'acqua (H₂O) è un classico esempio di molecola polare. L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno, quindi gli elettroni nei legami O-H trascorrono più tempo vicino all'atomo di ossigeno. Ciò dà all'atomo di ossigeno una carica negativa parziale (Δ-) e agli atomi di idrogeno una carica positiva parziale (Δ+).
takeaway chiave: I composti polari hanno una distribuzione irregolare della carica elettrica, che porta alla formazione di dipoli. Questa polarità svolge un ruolo significativo nelle loro proprietà fisiche e chimiche, compresa la loro capacità di dissolversi in acqua e le loro interazioni con altre molecole.
