Ecco perché:
* stechiometria: Le reazioni chimiche seguono la legge della conservazione della massa, il che significa che il numero di atomi di ciascun elemento deve essere lo stesso su entrambi i lati dell'equazione. L'equazione chimica equilibrata ci dice il rapporto esatto di reagenti e prodotti coinvolti.
* Rapporti mole: L'equazione bilanciata ci consente di determinare il rapporto molare tra l'ossido di alluminio e il ferro. Questo rapporto è essenziale per convertire le moli di una sostanza in moli di un'altra.
* Massa molare: Una volta che conosci le moli di ferro prodotte, puoi usare la sua massa molare (55.845 g/mol) per calcolare la massa di ferro.
Per risolvere il problema, è necessario fornire quanto segue:
1. L'equazione chimica bilanciata per la reazione.
Esempio:
Diciamo che la reazione è:
Fe₂o₃ + 2 al → al₂o₃ + 2 fe
Passi da risolvere:
1. Equilibrio l'equazione: L'equazione è già bilanciata.
2. Determina il rapporto mole: Dall'equazione bilanciata, viene prodotta 1 mole di al₂o₃ per ogni 2 moli di Fe.
3. Calcola moli di Fe: Poiché vengono prodotti 0,905 moli di al₂o₃, abbiamo:0,905 mol al₂o₃ * (2 mol fe / 1 mol al₂o₃) =1,81 mol Fe.
4. Calcola la massa di Fe: 1,81 mol Fe * (55.845 g/mol) =101 g Fe (approssimativamente).
Pertanto, se viene prodotto 0,905 mol di al₂o₃, vengono anche prodotti circa 101 grammi di ferro.
Fornire l'equazione chimica equilibrata in modo da poter risolvere completamente il problema.
