* Reagenti: Questi sono i materiali di partenza di una reazione chimica. Hanno i loro legami specifici che tengono insieme i loro atomi.
* Breaking Bonds: Affinché si verifichi una reazione, è necessario fornire energia per rompere i legami esistenti all'interno dei reagenti. Questa energia può provenire da calore, luce o altre forme di energia.
* Formazione di nuovi legami: Una volta spezzati i legami nei reagenti, gli atomi si riorganizzano e formano nuovi legami, creando i prodotti.
* Cambiamenti di energia: Le reazioni chimiche possono rilasciare energia (reazioni esotermiche) o richiedere energia per procedere (reazioni endotermiche). Il cambiamento di energia è correlato alla differenza nella forza dei legami rotti e dei legami formati.
Punti chiave:
* Non tutte le obbligazioni si interrompe e forma: Alcune reazioni comportano solo una rottura parziale e una formazione di legami.
* Forza di legame: La forza dei legami influenza l'energia necessaria per spezzarli e l'energia rilasciata quando si formano.
* Catalyst: Alcune reazioni chimiche sono accelerate da catalizzatori, che riducono l'energia di attivazione necessaria per rompere i legami iniziali.
Esempio:
Prendiamo il semplice esempio della reazione tra idrogeno (H₂) e gas di ossigeno (O₂) per formare acqua (H₂O):
* Reagenti: H₂ e O₂
* Bond Breaking: I legami nelle molecole di idrogeno e ossigeno devono essere rotti.
* Formazione del legame: Nuovi legami si formano tra atomi di idrogeno e ossigeno, con conseguente formazione di molecole d'acqua (H₂O).
In sostanza, la trasformazione chimica durante una reazione comporta la rottura e la creazione di legami chimici, che alla fine portano alla formazione di nuove sostanze con proprietà diverse.
