Ecco come determinare il reagente limitante e il reagente in eccesso quando il solfato di bario (Baso ₄ ) è formato:

Comprensione della reazione

Il solfato di bario è formato dalla reazione di ioni bario (BA 2+ ) e ioni solfato (quindi ₄ 2- )

Ba 2+ (Aq) + SO ₄ 2- (AQ) → BasO ₄ (S)

Determinazione del reagente limitante

Il reagente limitante è il reagente che viene completamente consumato per primo, limitando la quantità di prodotto che può essere formata. Per determinarlo, devi sapere:

* Le quantità iniziali di ioni bario (Ba 2+ ) e ioni solfato (quindi ₄ 2- ) presente. Queste informazioni sono generalmente fornite nel problema.

* La stechiometria dell'equazione chimica bilanciata. In questo caso, il rapporto tra ioni bario e ioni solfato è 1:1.

passi per determinare il reagente limitante

1. Calcola le moli di ciascun reagente: Utilizzare le concentrazioni iniziali e i volumi (se indicati) o le masse (se fornite) per calcolare il numero di moli di ciascun reagente.

2. Confronta i rapporti moli: Dividi le moli di ciascun reagente dal suo coefficiente stechiometrico nell'equazione bilanciata. Il reagente con il risultato * più piccolo * è il reagente limitante.

3. Identifica il reagente in eccesso: Il reagente che ha più talpe di quelle richieste in base alla stechiometria è il reagente in eccesso.

Esempio

Supponiamo che tu abbia 0,05 moli di Ba 2+ e 0,03 moli di SO ₄ 2- .

* moli di Ba 2+ / coefficiente stechiometrico: 0,05 moli / 1 =0,05

* moli di SO ₄ 2- / coefficiente stechiometrico: 0,03 moli / 1 =0,03

Poiché 0,03 è più piccolo, ioni solfato (quindi ₄ 2- ) sono il reagente limitante. ioni bario (Ba 2+ ) sono in eccesso.

Punti chiave

* Il reagente limitante determina la quantità massima di prodotto che può essere formata.

* Il reagente in eccesso avrà un po 'di residuo dopo che la reazione è completa.