* Confronto di massa: L'affermazione "La massa di acqua è 4,5 volte maggiore dell'elio" ci dice le masse relative di intere sostanze (acqua vs. elio), non singoli molecole o atomi.

* molecole vs. atomi:

* atomo: L'unità più piccola di un elemento che mantiene le proprietà chimiche di quell'elemento. Esempi:elio (he), ossigeno (O), idrogeno (H).

* Molecola: Due o più atomi tenuti insieme da legami chimici. Esempi:acqua (H₂O), gas di ossigeno (O₂).

Ecco come funziona il confronto:

1. elio (he): L'elio è un elemento e i suoi atomi sono entità singoli e indipendenti.

2. Acqua (H₂O): L'acqua è una molecola composta da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno incollato insieme.

Il punto chiave: La massa di una molecola d'acqua è maggiore della massa di un atomo di elio perché:

* Una molecola d'acqua contiene tre atomi (2 idrogeno + 1 ossigeno).

* Gli atomi di ossigeno sono significativamente più pesanti degli atomi di elio.

In sintesi:

L'affermazione sulla massa di acqua è maggiore di Elio ci dice della massa complessiva delle sostanze. Tuttavia, il confronto di una molecola d'acqua con un atomo di elio riguarda il numero e i tipi di atomi all'interno di ciascuno. Una molecola d'acqua è più pesante di un atomo di elio perché contiene più atomi, tra cui un atomo di ossigeno più pesante.