Soluzione diluita:
Una soluzione diluita è una soluzione contenente una concentrazione relativamente bassa di soluto . In termini più semplici, significa che c'è meno soluto disciolto nel solvente .
Pensaci così:
* Immagina un bicchiere d'acqua con un singolo cubo di zucchero. Ciò rappresenta una soluzione diluita perché c'è molto poco zucchero (soluto) rispetto all'acqua (solvente).
* Ora immagina di aggiungere più cubetti di zucchero allo stesso vetro. La soluzione diventa più concentrato Perché c'è più zucchero per quantità di acqua.
Concentrazione:
Concentrazione si riferisce alla quantità di soluto disciolto in una quantità specifica di solvente o soluzione . È un modo per misurare quanto soluto è "imballato" in un determinato volume.
Unità di concentrazione comuni:
* Molarità (M): Moli di soluto per litro di soluzione (mol/L)
* molalità (M): Moli di soluto per chilogrammo di solvente (mol/kg)
* Concentrazione percento (%): Parti di soluto per centinaia di parti di soluzione. Esistono diversi tipi come:
* Percentuale di massa (% p/w): Grammi di soluto per 100 grammi di soluzione
* Volume Percent (% V/V): Millilitri di soluto per 100 millilitri di soluzione
* Mass/volume percentuale (% w/v): Grammi di soluto per 100 millilitri di soluzione
* Parti per milione (ppm): Unità di soluto per milione di unità di soluzione
Nota importante:
* Le soluzioni diluite non sono le stesse delle soluzioni deboli. Soluzioni deboli si riferiscono al grado di ionizzazione di una sostanza, mentre le soluzioni diluite si riferiscono alla quantità di soluto presente .
In sintesi:
* Le soluzioni diluite hanno una bassa concentrazione di soluto.
* La concentrazione è una misura di quanto soluto è presente in una quantità specifica di solvente o soluzione.
* Vengono utilizzate diverse unità per esprimere la concentrazione.
Comprendere i concetti di soluzioni diluite e concentrazione è essenziale per lavorare con soluzioni in vari settori come chimica, biologia e medicina.
