* Elettroni di valenza: Questi sono gli elettroni nel guscio più esterno di un atomo. Sono quelli coinvolti nel legame chimico e determinano la reattività dell'elemento.
* Stato di ossidazione: Ciò rappresenta la carica ipotetica che un atomo avrebbe se tutti i suoi legami fossero ionici al 100%.
La relazione:
1. Metali: I metalli tendono a perdere i loro elettroni di valenza per ottenere una configurazione stabile e nobile del gas. Lo stato di ossidazione più probabile di un metallo è generalmente uguale al numero di elettroni di valenza che ha. Per esempio:
* Il sodio (NA) ha 1 elettrone di valenza e in genere ha uno stato di ossidazione di +1.
* Il magnesio (mg) ha 2 elettroni di valenza e in genere ha uno stato di ossidazione di +2.
* L'alluminio (AL) ha 3 elettroni di valenza e in genere ha uno stato di ossidazione di +3.
2. Non metal: I non metalli tendono a guadagnare elettroni per ottenere una configurazione stabile e nobile del gas. Lo stato di ossidazione più probabile di un non metallo è generalmente uguale al numero di elettroni che deve guadagnare per completare il suo guscio esterno. Per esempio:
* L'ossigeno (O) ha 6 elettroni di valenza e in genere ha uno stato di ossidazione di -2.
* Il cloro (CL) ha 7 elettroni di valenza e in genere ha uno stato di ossidazione di -1.
Eccezioni:
Ci sono eccezioni a queste tendenze generali. Alcuni elementi possono esibire più stati di ossidazione a seconda del composto in cui si trovano. Ciò è dovuto a fattori come:
* Elettronegatività: La capacità di un atomo di attrarre elettroni. Più atomi elettronegativi tendono ad avere stati di ossidazione più negativi.
* Bonding: Il tipo di legame (ionico, covalente) può influenzare lo stato di ossidazione assegnato a un atomo.
* Metalli di transizione: I metalli di transizione hanno spesso più stati di ossidazione a causa della disponibilità di D-elettroni per il legame.
Punto chiave: Mentre ci sono eccezioni, il numero di elettroni di valenza fornisce un buon punto di partenza per prevedere lo stato di ossidazione più probabile di un elemento.
