* I legami idrogeno sono davvero deboli rispetto ai legami covalenti. Questo perché coinvolgono interazioni elettrostatiche piuttosto che condividere gli elettroni.

* I legami idrogeno sono specificamente tra molecole contenenti idrogeno legati ad un atomo altamente elettronegativo. Questi sono di solito ossigeno, azoto o fluoro.

* Le molecole coinvolte non devono essere polari. Mentre i legami idrogeno si verificano spesso tra molecole polari, possono anche formarsi tra una molecola polare e una molecola non polare. La chiave è la presenza di un atomo di idrogeno legato a un atomo altamente elettronegativo in una delle molecole.

In sintesi:

* I legami idrogeno sono attrazioni deboli.

* Coinvolgono atomi di idrogeno legati ad atomi altamente elettronegativi.

* Possono verificarsi tra molecole polari e non polari.

È importante notare che sebbene deboli individualmente, i legami idrogeno possono essere collettivamente forti, svolgendo un ruolo vitale in molti processi biologici.