Ecco perché:
* Configurazione elettronica: Gli elementi del gruppo 13A hanno tre elettroni di valenza (elettroni nel loro guscio più esterno). Vogliono ottenere una configurazione ottetto stabile (otto elettroni nel guscio più esterno), che è la disposizione più stabile per gli atomi.
* Energia di ionizzazione: Gli elementi del gruppo 13A hanno energie di ionizzazione relativamente bassa, il che significa che non richiedono molta energia per rimuovere un elettrone.
* Formazione di cationi: Perdendo tre elettroni, formano cationi con una carica di +3. Questo processo consente loro di ottenere una configurazione di ottetto stabile.
Esempi:
* alluminio (al) Perde prontamente tre elettroni per formare ioni al³⁺.
* Boron (B) Può anche formare ioni B³⁺, ma è meno comune in quanto è più piccolo e ha un'energia di ionizzazione più elevata.
Nota importante:
Mentre gli elementi del gruppo 13A in genere perdono elettroni, possono anche partecipare al legame covalente condividendo elettroni con altri atomi. Ciò è particolarmente vero per il boro, che forma spesso legami covalenti.
