Ecco perché:
* Depressione del punto di congelamento: L'aggiunta di sale all'acqua interrompe la formazione della normale struttura cristallina di ghiaccio. Gli ioni sale (sodio e cloruro) si frappongono alle molecole d'acqua che si uniscono in un solido.
* Proprietà coligativa: La depressione del punto di congelamento è una proprietà colrigativa, il che significa che dipende dal numero di particelle di soluto (in questo caso, ioni sale) disciolti nel solvente (acqua), non dal tipo specifico di soluto. Più sale aggiungi, più basso è il punto di congelamento.
Questo è il motivo per cui il sale viene utilizzato per sciogliere il ghiaccio sulle strade in inverno. Il sale abbassa il punto di congelamento del ghiaccio, causando scioglimento anche quando la temperatura dell'aria è inferiore a 0 ° C (32 ° F).
