* Numero di neutroni: Gli isotopi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni (che definisce l'elemento), ma possono avere un numero diverso di neutroni.
* Massa atomica: La differenza nei neutroni influisce sulla massa atomica. Gli isotopi dello stesso elemento hanno masse atomiche leggermente diverse.
Rompilo con un esempio:
* Carbon-12 è la forma più comune di carbonio. Ha 6 protoni e 6 neutroni.
* Carbon-14 è un isotopo di carbonio. Ha ancora 6 protoni, ma ha 8 neutroni.
Sia il carbonio-12 che il carbonio-14 sono carbonio perché entrambi hanno 6 protoni. Ma i loro diversi numeri di neutroni li rendono isotopi.
Cose chiave da ricordare:
* Gli isotopi sono varianti dello stesso elemento.
* La differenza risiede nel numero di neutroni, che colpisce la massa atomica.
* Gli isotopi hanno le stesse proprietà chimiche dell'atomo "regolare" dell'elemento perché il numero di elettroni (che determinano il comportamento chimico) rimane lo stesso.
Fammi sapere se desideri maggiori dettagli o hai un'altra domanda!
