1. Comprendi gli stati di ossidazione
* Definizione: Lo stato di ossidazione (o numero di ossidazione) è una carica ipotetica che un atomo avrebbe se tutti i suoi legami fossero ionici al 100%.
* Regole:
* Lo stato di ossidazione di un elemento libero (come Na, Cl2, ecc.) È sempre 0.
* La somma degli stati di ossidazione in un composto neutro deve essere uguale a 0.
* La somma degli stati di ossidazione in uno ione poliatomico deve essere uguale alla carica dello ione.
* I metalli del gruppo 1 hanno uno stato di ossidazione di +1.
* I metalli del gruppo 2 hanno uno stato di ossidazione di +2.
* Gli alogeni (gruppo 17) di solito hanno uno stato di ossidazione -1 (tranne nei composti con ossigeno).
* L'ossigeno di solito ha uno stato di ossidazione di -2 (tranne nei perossidi, dove è -1).
2. Identificare il metallo di transizione
I metalli di transizione si trovano nel blocco D della tavola periodica. Possono avere più stati di ossidazione.
3. Analizza la formula chimica
* Identifica altri elementi: Determinare gli stati di ossidazione degli altri elementi nel composto usando le regole sopra.
* Usa la somma degli stati di ossidazione Regola:
* Per un composto neutro:la somma degli stati di ossidazione di tutti gli elementi deve essere uguale a zero.
* Per uno ione poliatomico:la somma degli stati di ossidazione di tutti gli elementi deve essere uguale alla carica dello ione.
4. Risolvi lo stato di ossidazione del metallo di transizione
Let "X" rappresenti lo stato di ossidazione del metallo di transizione. Imposta un'equazione:
(X * Numero di atomi di metallo di transizione) + (somma degli stati di ossidazione di altri elementi) =0 (per un composto neutro)
O
(X * Numero di atomi di metallo di transizione) + (somma degli stati di ossidazione di altri elementi) =carica dello ione (per uno ione poliatomico)
Esempio:determinare lo stato di ossidazione del ferro in Fe2o3.
1. Identifica il metallo di transizione: Iron (FE)
2. Altri elementi: L'ossigeno (O) ha uno stato di ossidazione di -2.
3. Imposta l'equazione: (2 * x) + (3 * -2) =0
4. Risolvi per x: 2x - 6 =0, 2x =6, x =+3
Pertanto, lo stato di ossidazione del ferro in Fe2O3 è +3.
Note importanti:
* Alcuni metalli di transizione hanno stati di ossidazione comuni, ma è sempre meglio usare le regole per calcolarli.
* A volte, i metalli di transizione possono presentare più di uno stato di ossidazione nello stesso composto (ad esempio, nei composti di valenza mista). Questi casi richiedono considerazioni più complesse.
