* Sodio (NA) ha 11 protoni e 11 elettroni. Vuole perdere un elettrone per ottenere una configurazione di elettroni stabile come il neon di gas nobile (NE).
* il cloro (CL) ha 17 protoni e 17 elettroni. Vuole guadagnare un elettrone per ottenere una configurazione elettronica stabile come il nobile argon (AR).
Quando il sodio e il cloro reagiscono, il sodio * perde * un elettrone, diventando uno ione di sodio caricato positivamente (Na+) con 10 elettroni. Cloro * guadagna * quell'elettrone, diventando uno ione cloruro caricato negativamente (cl-) con 18 elettroni.
È importante notare che:
* Gli elettroni non sono veramente "donati" nel senso di un trasferimento completo. Invece, l'atomo di sodio perde il suo elettrone esterno, che viene quindi attratto dal nucleo dell'atomo di cloro.
* I legami ionici sono formati dall'attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto. Lo ione di sodio positivo (Na+) e lo ione cloruro negativo (Cl-) si attraggono, formando il cloruro di sodio composto ionico (NaCl).
In sintesi:
* Sodio * perde * un elettrone e diventa Na+ (10 elettroni).
* Cloro * guadagna * un elettrone e diventa cl- (18 elettroni).
* Le spese opposte risultanti sono ciò che crea il legame ionico in NaCl.
