Gruppo 1 (metalli alcali)
* alta reattività: I metalli alcali hanno un solo elettrone di valenza, che perdono prontamente per ottenere una configurazione di gas nobile stabile. Questo li rende altamente reattivi.
* Reazione con ossigeno: Reagiscono vigorosamente con l'ossigeno nell'aria per formare ossidi, che sono composti ionici. Ad esempio, il sodio reagisce con ossigeno per formare ossido di sodio (Na₂o).
* Reazione con acqua: Reagiscono violentemente con l'acqua, producendo gas idrogeno e una soluzione di idrossido. Questa reazione è altamente esotermica. Ad esempio, il litio reagisce con l'acqua per formare idrossido di litio (LioH) e idrogeno (H₂).
* Reazione con alogeni: Reagiscono prontamente con gli alogeni per formare alogenuri ionici. Ad esempio, il sodio reagisce con il cloro per formare cloruro di sodio (NaCl).
Gruppo 7 (Halogens)
* elevata elettronegatività: Gli alogeni hanno sette elettroni di valenza e sono altamente elettronegativi, il che significa che attirano fortemente elettroni.
* Reazione con i metalli: Reagiscono con i metalli per formare alogenuri ionici. Ad esempio, il cloro reagisce con sodio per formare cloruro di sodio (NaCl).
* Reazione con non metalli: Possono anche reagire con altri non metalli per formare composti covalenti. Ad esempio, il cloro reagisce con l'idrogeno per formare cloruro di idrogeno (HCl).
* Molecole diatomiche: Gli alogeni esistono come molecole diatomiche (ad es. Cl₂, Br₂, I₂) a causa della loro tendenza a condividere gli elettroni e ottenere un ottetto stabile.
In sintesi:
L'elevata reattività degli elementi del gruppo 1 e del gruppo 7 li porta a formare prontamente i composti con altri elementi. Questa reattività è guidata dal loro desiderio di ottenere una configurazione di elettroni stabile, perdendo elettroni (metalli alcali) o guadagnando elettroni (alogeni).
